Stickstoffeigenschaften

Das chemische Element Stickstoff ist ein farbloses, geschmacks- und geruchloses zweiatomiges Gas. Unter normalen Bedingungen ist Stickstoff ein chemisch inaktives Element. Bei Raumtemperatur verbindet sich Stickstoff direkt nur mit Lithium unter Bildung von Lithiumnitrid Li3N, in einer elektrischen Entladung reagiert bei Raumtemperatur auch mit Fluor unter Bildung von Stickstofffluorid NF3, wenn es auf nur 100 ° C erhitzt wird, reagiert es mit Radio unter Bildung von Radiumnitrid Ra3N2.

Stickstoff wird nur bei signifikant höheren Temperaturen direkt mit anderen Elementen kombiniert. Borate bilden bei einer Temperatur über 900 ° C Bornitrid BN, mit Silizium verbindet es sich mit Siliziumnitrid Si3N4 bis zu einer Temperatur von 1500 ° C. Unter speziellen Reaktionsbedingungen verbindet es sich mit Wasserstoff zur Bildung von Ammoniak und Sauerstoff zur Bildung einer Vielzahl von Oxiden

Stickstoffgaseigenschaften

Stickstoffgas ist farblos, geruch- und geschmacksneutral, was 78% des Volumens der Atmosphäre ausmacht, bei der Verbrennung nicht hilft, nicht brennbar ist und die Verbrennung nicht fördert.

Stickstoffgas löst sich kaum in Wasser, ist etwas leichter als Luft und in Wasser schwer löslich und kondensiert bei seinem Siedepunkt von -195,8 ° C zu einer farblosen Flüssigkeit, die leichter als Wasser ist. . Stickstoffverbindungen werden auf natürliche Weise durch biologische Aktivität gebildet, sie werden auch bei hohen oder moderaten Temperaturen durch Katalysatoren gebildet, kombiniert mit aktiven Metallen wie Lithium, Magnesium und Titan, um bei hohen Temperaturen Nitride zu bilden

Stickstoffgas

Es wird für viele biologische Prozesse benötigt und als Dünger in Form von Ammoniak oder Verbindungen auf Ammoniakbasis verwendet. Verbindungen aus Halogenen und einigen organischen Verbindungen können explosiv sein.

Stickstoffgas ist kein Inertgas, es erzeugt Stickoxid und Stickstoffdioxid mit Sauerstoff, Ammoniak mit Wasserstoff und Stickstoffsulfid mit Schwefel.

Stickstoffgas wird in Branchen wie Ölraffinerie, Chemie, Pharmazie, Glas- und Herstellungsverfahren, Stahl- und andere Metallraffinerie, Zellstoff- und Papierherstellung und im Gesundheitswesen eingesetzt.

Stickstoffgas kann in flüssiger Form als LIN oder LN und in gasförmiger Form als GAN oder GN bezeichnet werden. Stickstoffgas wird wegen seiner Inertheit bewertet und verwendet, um potenziell reaktive Materialien vor dem Kontakt mit Sauerstoff zu schützen

Stickstoffgas reagiert nicht leicht mit vielen Elementen, da es ein inaktives Element ist, eine neutrale Wirkung auf Lackmuspapier hat und zu einem verflüssigten Zustand kondensieren kann.

Wenn flüssiger Stickstoff verdampft und sich auf Umgebungstemperatur erwärmt, nimmt er große Mengen an Wärme auf. Die Kombination aus Inertheit und seinem intensiv kalten Ausgangszustand macht flüssigen Stickstoff zu einem idealen Kältemittel für bestimmte Anwendungen, wie z. B. das Einfrieren von Lebensmitteln.

Flüssiger Stickstoff

wird verwendet, um wärmeempfindliche oder normalerweise weiche Materialien wie Reifen, Kunststoffe, einige Metalle und Pharmazeutika zu kühlen, damit flüssiger Stickstoff für Kälte und Inertheit bewertet wird.

Stickstoffgas verbindet sich mit einem entzündeten Magnesiumband zu einer weißen Substanz, die mit Wasser unter Bildung von Ammoniakgas reagiert, das einen stechenden Geruch aufweist.

Stickstoffgas wird in großen Mengen sowohl in gasförmiger als auch in flüssiger Form durch kryogene Destillation erzeugt, und kryogene Prozesse können sehr reinen Stickstoff erzeugen.

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